Tabla Periódica

Grupos

Grupo IA:

Nombre: Metales Alcalinos.

Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca electronegatividad).

Propiedades: Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en
compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro. Son metales blandos. Son capaces de conducir electricidad. Tiene 3 electrones de valencia.

Elementos: Hidrogeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio, y Francio


Grupo IIA

Nombre: Metales Alcalinotérreos
Son el segundo grupo en la tabla periódica de los elementos. El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas).

Propiedades: Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo. A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos. Tiene 2 electrones de valencia.

Elementos: Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio.


Grupo IIIA:

Nombre: Térreos

Propiedades: Tienen puntos de fusión altos, predominan propiedades de no-metales. El aluminio, indio y talio, forman iones con una carga triple positiva, excepto el talio que lo hace con una carga monopositiva. Tiene 3 electrones de valencia.

Elementos: Boro, Aluminio, Galio, Indio, y Talio.


Grupo IVA

Nombre: Carbonoideos.

Propiedades: Al bajar en el grupo, van teniendo características más metálicas, el Cesio y el Silicio son no-metales, el Germanio en semi-metal, el Estaño y el Plomo son metales. No reaccionan con el agua, sino con el oxigeno, se unen pero al bajar en el grupo, está característica va decreciendo. Tienen cuatro electrones de valencia.

Elementos: Carbono, Silicio, Germanio, Estaño, y Plomo.



Grupo VA:

Nombre: Nitrogenoides.

Propiedades: Las propiedades metálicas se incrementan del nitrógeno al bismuto, no-metales: nitrógeno, fósforo; semi-metal: arsénico, antimonio; metal: bismuto. No reaccionan con el agua, ni con ácidos no oxidantes. Tiene 5 electrones de valencia.

Elementos: Nitrógeno, Fósforo, Arsénico, Antimonio, y Bismuto.



Grupo VIA:

Nombre: Calcógenos.

Propiedades: Al crecer el número atómico, disminuye la característica de los electrones en participar en la formación de enlaces. El oxigeno y el azufre son no-metales, el carácter metálico aumenta del selenio al polonio. No reaccionan con el agua, todos reaccionan con las bases, experto el azufre. La estabilidad baja del oxigeno al telurio. Tiene 6 electrones de valencia.

Elementos: Oxigeno, Azufre, Selenio, Telurio, y Polonio.



Grupo VIIA:

Nombre: Halógenos.

Propiedades: Son no-metales, a temperatura ambiente se encuentran en los estados líquidos, sólidos, y gaseosos. Son muy reactivos, pero al aumentar el número atómico, esto disminuye. Reaccionan con el oxigeno, excepto el flúor, que lo oxida. Se disuelven en agua y reaccionan parcialmente con ella. Reaccionan con el hidrogeno y con la mayoría de metales. Tiene 7 electrones de valencia.

Elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo, y Astato.



Grupo VIIIA:

Nombre: Gases Nobles.

Propiedades: Son gases monoatómicos inodoros, o sea sus átomos no están unidos. Son incoloros. Son estables. Tienen punto de fusión bajo. El helio tiene dos electrones. Tienen 8 electrones de valencia, lo que les deja formar fácilmente energía de ionización muy alta.

Elementos: Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón, y Radón.



JUEGOS:

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TABLA PERIODICA INTERACTIVA:

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