Función Óxido

¿Qué son Funciones Químicas Inorgánicas?

Se llama función química a un conjunto de compuestos o substancias con características y comportamientos comunes. Se identifica una función química teniendo en cuenta los grupos funcionales, estos son un átomo o grupo de átomos que le dan a los compuestos sus propiedades principales.

¿Qué es la Función Óxido?

Son compuestos inorgánicos binarios, esto significa que están conformados por dos elementos, que son la combinación entre el oxígeno y cualquier otro elemento.

Cuando un metal esta unido al oxígeno, el compuesto se llama óxido básico, pero si es con un no metal, se nombra óxido ácido.

Nomenclatura

Al nombrar o escribir las formulas de los óxidos se pueden presentar tres situaciones:

1. Elementos con un único número de oxidación: los grupos IA, IIA, IIIA son los involucrados en esta categoría. Para escribir la fórmula del compuesto se debe escribir los símbolos de los elementos dejando espacio entre ellos para escribir los subíndices que permiten equilibrar las cargas.

Ejemplo:

Sodio (Na): +1

Oxígeno (O): -2

Para contrarrestar las cargas negativas del O, debe haber dos átomos de Na para que pueda dar cero.

El compuesto es: Na₂O

2. Elementos que presentan dos números de oxidación: en este caso los elementos pueden combinarse con el oxígeno para crear dos tipos de óxidos, los cuales reciben formulas y nombres distintos. Para nombrarlos y diferenciar los óxidos se usan sufijos.

Ejemplo:

Hierro: +2, +3

Oxígeno: -2

Formula 1: Fe, número de oxidación es +2. O, número de oxidación es -2 = FeO, para el menor número de oxidación se emplea el sufijo oso, entonces la fórmula 1 se llama óxido ferroso.

Formula 2: Fe, número de oxidación es +3. O, número de oxidación es -2= Fe₂O₃, para el mayor número de oxidación se usa el sufijo ico, entonces la fórmula 2 se llama óxido férrico.

Otra forma de nomenclatura es denominada stock en el cual se nombra el óxido incluyendo en el nombre del compuesto el número de oxidación del elemento. Este número se escribe entre paréntesis en números romanos.

Ejemplo:

FeO se nombra óxido de hierro (II)

Fe₂O₃ se nombra óxido de hierro (III)

Otro sistema que también se usa para nombra óxidos ácidos se llama nomenclatura sistemática, este consiste en nombrar el compuesto con la palabra genérica óxido y antes de esta se ponen unos prefijos de origen griego, mono (uno), di (dos), tri (tres), tetra (cuatro), penta (cinco).

Ejemplo:

CO: monóxido de carbono

CO₂: dióxido de carbono

NO₃: trióxido de nitrógeno

3. Elementos con tres o cuatro números de oxidación: en este caso de nomenclatura se forman tres o cuatro óxidos con formulas, nombre y propiedades diferentes.

- Tres números de oxidación: para entender mejor utilicemos el azufre: S²⁺, S⁴⁺, S⁶⁺. Las formulas para los óxidos son: SO, para el azufre que actúa con número de oxidación 2+. Para SO₂, cuando actúa con número de oxidación +4; SO₃, cuando el azufre actúa con número de oxidación 6+.

En las formula se usa oxígeno(O) porque se está hablando de óxidos.

Para nombrar las dos últimas fórmulas, mostradas arriba, se siguen las mismas reglas del caso anterior, entonces quedaría: So₂ se llamara óxido sulfuroso, y SO₃, recibirá el nombre de óxido sulfúrico. Pero para nombrar el óxido que usa menor número de oxidación, o sea S²⁺ (SO) se usa otra regla para nombrar la fórmula, se escribe óxido, como se hace normalmente, y a la raíz del nombre del elemento, en este caso sulfur, se le antepone el prefijo hipo (por debajo de) y se pone después el sufijo oso, entonces quedaría óxido hiposulfuroso.

- Cuatro números de oxidación: para comprender mejor usemos el cloro: Cl¹⁺, Cl³⁺, Cl⁵⁺, Cl⁷⁺.

Las formulas para nombrar los óxidos son: para el cloro que actúa con número de oxidación 1+ es Cl₂O, para el segundo óxido que usa 3+ es Cl₂O₃, para el cloro que actúa con número de oxidación 5+ es Cl₂O₅ y para el cloro que usa número de oxidación +7 es Cl₂O_7.

Para nombrar estos óxidos usamos las mismas reglas vistas en los casos anteriores, pero para el óxido con mayor número de oxidación se añade el prefijo per o hiper, que significa por encima de, en este caso el mayor número de oxidación es 7+. Las fórmulas quedan así: óxido hipocloroso (Cl₂O), óxido cloroso (Cl₂O₃), óxido clórico (Cl₂O₅) y óxido perclórico (Cl₂O₇)