Propiedades Periódicas

¿Qué son las Propiedades Periódicas?

Muchas propiedades de los elementos varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico con patrones que se repiten periódicamente.

En la tabla periódica se puede ver que se cumplen unas reglas generales, así se puede saber cual va a ser el comportamiento y la reacción de un elemento. Aun así hay muchas excepciones para estas reglas.

¿Cuáles son las Propiedades Periódicas?

· Electronegatividad: es la intensidad o fuerza con la que un átomo atrae un electrón. La electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia la derecha en la tabla periódica, dentro de un mismo grupo disminuye a medida que aumenta el numero atómico. Los átomos presentan una menor electronegatividad a medida que aumenta su tamaño.

· Configuración electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo.

· Potencial de ionización: energía necesaria para remover un electrón más externo de un átomo gaseoso en su estado neutro. En un periodo, la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha al aumentar el número atómico. En un grupo, la energía de ionización disminuye de arriba hacia abajo.

· Afinidad electrónica: es la energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo gaseoso neutro. En los periodos, la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha al aumentar el número atómico y en los grupos, la afinidad electrónica, disminuye de arriba hacia abajo.

· Carácter metálico: define su comportamiento metálico, no metálico o metaloide.

· Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder el átomo para cumplir con la regla del octeto. Los electrones de valencia aumenta a medida que pasamos por los grupos A

· Radio atómico: mide la distancia que hay desde el centro del núcleo de un átomo hasta su nivel más externo. En un mismo periodo, el radio atómico aumenta de derecha hacia la izquierda y de arriba hacia abajo.

· Volumen atómico: es el espacio que ocupa un átomo.

· Número de oxidación: es el número de electrones que gana, cede o comparte un átomo de un elemento cuando se une con otro u otros átomos. El número de oxidación puede ser negativo, positivo o nulo.

· Densidad: La densidad es la relación entre la masa y el volumen, esta propiedad se relación con los elementos que están en estado sólido.

· Punto de Ebullición: El punto de ebullición en un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión de la atmosfera que rodea al líquido. Si se cumple esto se puede formar vapor en cualquier parte del líquido.

· Punto de Fusión: es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la líquida.

· Polarizabilidad: Es la tendencia relativa de la nube electrónica a distorsionar su forma normal por la presencia de un ión o un dipolo cercano, es decir por la presencia de un campo eléctrico externo.

· El Radio iónico: es la distancia entre el centro del núcleo del ion hasta su nivel más externo. El ion es una partícula cargada conformado por un átomo o conjunto de átomos neutros que ganaron o perdieron electrones.