Para entender mejor la tabla periodica...

Si piensas que es bastante difícil entender algunas de las teorías de las propiedades de la tabla periódica, entonces mira este vídeo sobre ello, es muy gracioso...

Chemical Party

Tabla Periódica

Grupos

Grupo IA:

Nombre: Metales Alcalinos.

Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca electronegatividad).

Propiedades: Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en
compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro. Son metales blandos. Son capaces de conducir electricidad. Tiene 3 electrones de valencia.

Elementos: Hidrogeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio, y Francio


Grupo IIA

Nombre: Metales Alcalinotérreos
Son el segundo grupo en la tabla periódica de los elementos. El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas).

Propiedades: Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo. A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos. Tiene 2 electrones de valencia.

Elementos: Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario, Radio.


Grupo IIIA:

Nombre: Térreos

Propiedades: Tienen puntos de fusión altos, predominan propiedades de no-metales. El aluminio, indio y talio, forman iones con una carga triple positiva, excepto el talio que lo hace con una carga monopositiva. Tiene 3 electrones de valencia.

Elementos: Boro, Aluminio, Galio, Indio, y Talio.


Grupo IVA

Nombre: Carbonoideos.

Propiedades: Al bajar en el grupo, van teniendo características más metálicas, el Cesio y el Silicio son no-metales, el Germanio en semi-metal, el Estaño y el Plomo son metales. No reaccionan con el agua, sino con el oxigeno, se unen pero al bajar en el grupo, está característica va decreciendo. Tienen cuatro electrones de valencia.

Elementos: Carbono, Silicio, Germanio, Estaño, y Plomo.



Grupo VA:

Nombre: Nitrogenoides.

Propiedades: Las propiedades metálicas se incrementan del nitrógeno al bismuto, no-metales: nitrógeno, fósforo; semi-metal: arsénico, antimonio; metal: bismuto. No reaccionan con el agua, ni con ácidos no oxidantes. Tiene 5 electrones de valencia.

Elementos: Nitrógeno, Fósforo, Arsénico, Antimonio, y Bismuto.



Grupo VIA:

Nombre: Calcógenos.

Propiedades: Al crecer el número atómico, disminuye la característica de los electrones en participar en la formación de enlaces. El oxigeno y el azufre son no-metales, el carácter metálico aumenta del selenio al polonio. No reaccionan con el agua, todos reaccionan con las bases, experto el azufre. La estabilidad baja del oxigeno al telurio. Tiene 6 electrones de valencia.

Elementos: Oxigeno, Azufre, Selenio, Telurio, y Polonio.



Grupo VIIA:

Nombre: Halógenos.

Propiedades: Son no-metales, a temperatura ambiente se encuentran en los estados líquidos, sólidos, y gaseosos. Son muy reactivos, pero al aumentar el número atómico, esto disminuye. Reaccionan con el oxigeno, excepto el flúor, que lo oxida. Se disuelven en agua y reaccionan parcialmente con ella. Reaccionan con el hidrogeno y con la mayoría de metales. Tiene 7 electrones de valencia.

Elementos: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo, y Astato.



Grupo VIIIA:

Nombre: Gases Nobles.

Propiedades: Son gases monoatómicos inodoros, o sea sus átomos no están unidos. Son incoloros. Son estables. Tienen punto de fusión bajo. El helio tiene dos electrones. Tienen 8 electrones de valencia, lo que les deja formar fácilmente energía de ionización muy alta.

Elementos: Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón, y Radón.



JUEGOS:

http://www.educaplus.org/sp2002/juegos/jtpmuda.html

TABLA PERIODICA INTERACTIVA:

http://members.fortunecity.es/pruebaraul/tabla.swf

Propiedades Periódicas

¿Qué son las Propiedades Periódicas?

Muchas propiedades de los elementos varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico con patrones que se repiten periódicamente.

En la tabla periódica se puede ver que se cumplen unas reglas generales, así se puede saber cual va a ser el comportamiento y la reacción de un elemento. Aun así hay muchas excepciones para estas reglas.

¿Cuáles son las Propiedades Periódicas?

· Electronegatividad: es la intensidad o fuerza con la que un átomo atrae un electrón. La electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia la derecha en la tabla periódica, dentro de un mismo grupo disminuye a medida que aumenta el numero atómico. Los átomos presentan una menor electronegatividad a medida que aumenta su tamaño.

· Configuración electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo.

· Potencial de ionización: energía necesaria para remover un electrón más externo de un átomo gaseoso en su estado neutro. En un periodo, la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha al aumentar el número atómico. En un grupo, la energía de ionización disminuye de arriba hacia abajo.

· Afinidad electrónica: es la energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo gaseoso neutro. En los periodos, la afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha al aumentar el número atómico y en los grupos, la afinidad electrónica, disminuye de arriba hacia abajo.

· Carácter metálico: define su comportamiento metálico, no metálico o metaloide.

· Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder el átomo para cumplir con la regla del octeto. Los electrones de valencia aumenta a medida que pasamos por los grupos A

· Radio atómico: mide la distancia que hay desde el centro del núcleo de un átomo hasta su nivel más externo. En un mismo periodo, el radio atómico aumenta de derecha hacia la izquierda y de arriba hacia abajo.

· Volumen atómico: es el espacio que ocupa un átomo.

· Número de oxidación: es el número de electrones que gana, cede o comparte un átomo de un elemento cuando se une con otro u otros átomos. El número de oxidación puede ser negativo, positivo o nulo.

· Densidad: La densidad es la relación entre la masa y el volumen, esta propiedad se relación con los elementos que están en estado sólido.

· Punto de Ebullición: El punto de ebullición en un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión de la atmosfera que rodea al líquido. Si se cumple esto se puede formar vapor en cualquier parte del líquido.

· Punto de Fusión: es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la líquida.

· Polarizabilidad: Es la tendencia relativa de la nube electrónica a distorsionar su forma normal por la presencia de un ión o un dipolo cercano, es decir por la presencia de un campo eléctrico externo.

· El Radio iónico: es la distancia entre el centro del núcleo del ion hasta su nivel más externo. El ion es una partícula cargada conformado por un átomo o conjunto de átomos neutros que ganaron o perdieron electrones.